Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa

Módulo/Materia

Fundamentos moleculares fisiológicos de la biotecnología/Química para las biociencias

Subir

Descripción/Contenidos

Termodinámica química. Termodinámica. Disoluciones ideales y reales. Equilibrios de fases. El equilibrio químico. Fenómenos de transporte y se superficie. Cinética química: cinética formal y cinética molecular. Mecanismos. Catálisis.

Subir

Competencias genéricas

• CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro desu área de estudio.
• CB3 - Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética

Subir

Competencias específicas

• CG3 - Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes.
• CG4 - Conocer los principios fundamentales de las ciencias experimentales para ser capaz de integrarlos en los contenidos propios del grado.
• CE10 - Comprender los principios fundamentales de la termodinámica y cinética químicas en el estudio del comportamiento de la materia en sus diversas formas y deducir las leyes fundamentales que rigen el equilibrio químico y la cinética química.

Subir

Resultados aprendizaje

• RA6. Conocer los conceptos y principios esenciales de la Termodinámica y Cinética químicas y aplicarlos al estudio de sistemas de interés práctico.
• RA7. Determinar la posición de equilibrio de reacciones químicas para unas condiciones experimentales dadas y manipular esas condiciones experimentales para alcanzar posiciones de equilibrio prefijadas.
• RA8. Conocer los principios que rigen la condición de equilibrio en sistemas multifásicos y saber interpretar diagramas de fases básicos.
• RA9. Saber elegir los sistemas de referencia adecuados para los sistemas reales y calcular las magnitudes que miden su desviación respecto de la idealidad.
• RA10. Conocer y manejar con rigor los conceptos fundamentales de disoluciones y de sistemas electroquímicos en equilibrio.
• RA11. Distinguir los diferentes tipos de electrodos y pilas galvánicas así como sus principales aplicaciones.
• RA12. Conocer los factores de los que depende velocidad de una reacción química, su determinación experimental y expresión de la misma en términos de una ecuación cinética.
• RA13. Entender e interpretar el comportamiento cinético de las reacciones químicas en términos de secuencias de reacciones elementales (mecanismos) y analizar experimentos cinéticos siendo capaz de interpretar los resultados.

Subir

Metodología

Subir

Evaluación

*Para aprobar la asignatura, el estudiante deberá obtener al menos un 5 sobre 10 tanto en a) "Pruebas escritas" como en b) la media ponderada de las actividades "Trabajo experimental e informes" y " Trabajo experimental: examen". Si la media ponderada de todas las actividades de evaluación es igual o superior a 5, pero la nota en (a) y/o (b) no alcanza el mínimo exigido, la nota numérica final será 4,5.

Subir

Temario

1.    Principios de termodinámica

Conceptos básicos. Primer principio de la Termodinámica. Termoquímica. Segundo y tercer principio de la Termodinámica. Funciones de estado.

2.    Equilibrios de fases y disoluciones

Equilibrio de fases. Disoluciones ideales y reales. Propiedades coligativas. Disoluciones de electrolitos.

3.    Equilibrio químico

Sistemas de composición variable. Energía de Gibbs y constante de equilibrio. Evaluación de las propiedades termodinámicas. Sistemas heterogéneos. Equilibrio en sistemas electroquímicos.

4.    Velocidad de reacción

Ecuaciones de velocidad de reacción. Métodos experimentales para la determinación de las ecuaciones. Ecuaciones cinéticas integradas. Efecto de la temperatura en las constantes cinéticas.

5.    Mecanismos de reacción y catálisis

Mecanismos de reacción. Cinética molecular. Cinética de reacciones complejas. Catálisis homogénea y heterogénea. Adsorción.

Subir

Programa de prácticas experimentales

1.    Propiedades termodinámicas de una reacción química.

2.    Determinación de la constante de equilibrio de una reacción

3.    Cinética de reacciones químicas en un sistema discontinuo

Subir

Bibliografía

Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.

Básica

T. Engel, P. Reid, Thermodynamics, Statistical Thermodynamics, and Kinetics, 4th ed., Global, Pearson Education (2021)

Complementaria

R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D. Madura, C. Bissonnette, Química General: Principios y aplicaciones modernas, Pearson (2017)

S. Salas, E. Hille, G. Etgen, Calculus, Editorial Reverté (2002)

P. Atkins, J. de Paula. Atkins-Química Física, 8ª ed., Ediciones Panamericana (2008)

I.N. Levine. Fisicoquímica, 5ª ed., McGraw-Hill (2004)

Subir

Idiomas

CASTELLANO

Subir

Lugar de impartición

Subir