Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa
Universidad Pública de Navarra
| Código: 504205 | Asignatura: TERMODINÁMICA Y CINÉTICA QUÍMICAS | ||||
| Créditos: 6 | Tipo: Obligatoria | Curso: 2 | Periodo: 1º S | ||
| Departamento: Ciencias | |||||
| Profesorado: | |||||
| KORILI , SOFIA (Resp) [Tutorías ] | BIMBELA SERRANO, FERNANDO [Tutorías ] | ||||
Descripción/Contenidos
Termodinámica química. Termoquímica. Disoluciones ideales y reales. Equilibrios de fases. El equilibrio químico. Fenómenos de transporte y de superficie. Cinética química: cinética formal y cinética molecular. Mecanismos. Catálisis.
Competencias genéricas
CB2 - Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las
competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio
CB3 - Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética
Competencias específicas
CG2 - Expresar, argumentar y razonar adecuadamente sobre los aspectos que son propios del grado, siendo capaces de plantear nuevas preguntas, integrarlas en el contexto adecuado y generar un avance en el conocimiento científico y profesional.
CG3 - Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes.
CE10 - Comprender los principios fundamentales de la termodinámica y cinética químicas en el estudio del comportamiento de la materia en sus diversas formas y deducir las leyes fundamentales que rigen el equilibrio químico y la cinética química.
Resultados aprendizaje
RA 1. Conocer los conceptos y principios esenciales de la Termodinámica y Cinética químicas y aplicarlos al estudio de sistemas de interés práctico.
RA 2. Determinar la posición de equilibrio de reacciones químicas para unas condiciones experimentales dadas y manipular esas condiciones experimentales para alcanzar posiciones de equilibrio prefijadas.
RA 3. Conocer los principios que rigen la condición de equilibrio en sistemas multifásicos y saber interpretar diagramas de fases básicos.
RA 4. Saber elegir los sistemas de referencia adecuados para los sistemas reales y calcular las magnitudes que miden su desviación respecto de la idealidad.
RA 5. Conocer y manejar con rigor los conceptos fundamentales de disoluciones y de sistemas electroquímicos en equilibrio.
RA 6. Distinguir los diferentes tipos de electrodos y pilas galvánicas así como sus principales aplicaciones.
RA 7. Conocer los factores de los que depende velocidad de una reacción química, su determinación experimental y expresión de la misma en términos de una ecuación cinética.
RA 8. Entender e interpretar el comportamiento cinético de las reacciones químicas en términos de secuencias de reacciones elementales (mecanismos) y analizar experimentos cinéticos siendo capaz de interpretar los resultados.
Metodología
| Metodología - Actividad | Horas Presenciales | Horas no presenciales |
| A-1 Clases expositivas/participativas | 41 | |
| A-2 Prácticas | 15 | |
| A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | ||
| A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo | 15 | |
| A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 65 | |
| A-6 Tutorías | 10 | |
| A-7 Pruebas de evaluación | 4 | |
| Total | 60 | 90 |
Evaluación
| Resultado de aprendizaje | Actividad de evaluación | Peso (%) | Carácter recuperable | Nota mínima requerida |
| RA1-RA8 | Pruebas escritas | 60 | Sí | 5.0 |
| RA1-RA8 | Trabajos e informes | 15 | No | 0 |
| RA2, RA5, RA8 | Trabajo experimental e informes | 10 | No | * |
| RA2, RA5, RA8 | Trabajo experimental: examen | 15 | Sí | * |
*Para aprobar la asignatura, el estudiante deberá obtener al menos un 5 sobre 10 tanto en a) "Pruebas escritas" como en b) la media ponderada de las actividades "Trabajo experimental e informes" y " Trabajo experimental: examen". Si la media ponderada de todas las actividades de evaluación es igual o superior a 5, pero la nota en (a) y/o (b) no alcanza el mínimo exigido, la nota numérica final será 4,5.
Temario
1. Principios de termodinámica
Conceptos básicos. Primer principio de la Termodinámica. Termoquímica. Segundo y tercer principio de la Termodinámica. Funciones de estado.
2. Equilibrios de fases y disoluciones
Equilibrio de fases. Disoluciones ideales y reales. Propiedades coligativas. Disoluciones de electrolitos.
3. Equilibrio químico
Sistemas de composición variable. Energía de Gibbs y constante de equilibrio. Evaluación de las propiedades termodinámicas. Sistemas heterogéneos. Equilibrio en sistemas electroquímicos.
4. Velocidad de reacción
Ecuaciones de velocidad de reacción. Métodos experimentales para la determinación de las ecuaciones. Ecuaciones cinéticas integradas. Efecto de la temperatura en las constantes cinéticas.
5. Mecanismos de reacción y catálisis
Mecanismos de reacción. Cinética molecular. Cinética de reacciones complejas. Catálisis homogénea y heterogénea. Adsorción.
Programa de prácticas experimentales
1. Propiedades termodinámicas de una reacción química.
2. Determinación de la constante de equilibrio de una reacción
3. Cinética de reacciones químicas en un sistema discontinuo
Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Básica
T. Engel, P. Reid, Thermodynamics, Statistical Thermodynamics, and Kinetics, 4th ed., Global, Pearson Education (2021)
Complementaria
D. Sherwood, P. Dalby, Modern Thermodynamics for Chemists and Biochemists, Oxford University Press (2018)
P. Atkins, J. de Paula. Atkins-Química Física, 8ª ed., Ediciones Panamericana (2008)
I.N. Levine. Fisicoquímica, 5ª ed., McGraw-Hill (2004)
J. González-Velasco (ed.). Cinética Química Aplicada, Síntesis (1999)