Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa
Universidad Pública de Navarra
| Código: 504105 | Asignatura: QUÍMICA | ||||
| Créditos: 6 | Tipo: Básica | Curso: 1 | Periodo: 1º S | ||
| Departamento: Ciencias | |||||
| Profesorado: | |||||
| ODRIOZOLA IBARGUREN, JOSE MANUEL [Tutorías ] | CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp) [Tutorías ] | ||||
| REINOSO CRESPO, SANTIAGO [Tutorías ] | ESPINAL VIGURI, MAIALEN [Tutorías ] | ||||
Descripción/Contenidos
Estructura atómica. Nomenclatura química. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Estequiometría. El enlace químico. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Fundamentos de la reactividad química
Competencias genéricas
- CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio
Competencias específicas
- CG2 - Expresar, argumentar y razonar adecuadamente sobre los aspectos que son propios del grado, siendo capaces de plantear nuevas preguntas, integrarlas en el contexto adecuado y generar un avance en el conocimiento científico y profesional.
- CG3 - Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes
- CE8 - Interpretar la teoría atómica básica, saber utilizar el lenguaje químico, reconocer los distintos tipos de enlace químico y conocer los principios de la reactividad química, manejando los conceptos cuantitativos relacionados con la estequiometría de las reacciones químicas
- CE29 - Capacidad para relacionar, combinar y utilizar de forma conjunta conceptos, metodologías y técnicas propios de la Biología, de la Química, de la Física y de las Matemáticas en el estudio y la resolución de problemas.
Resultados aprendizaje
- RA 1. Emplear correctamente la nomenclatura y el lenguaje químicos.
- RA 2. Comprender los principios que rigen la organización de la tabla periódica de los elementos y en qué consisten las propiedades periódicas.
- RA 3. Comprender los principios básicos sobre la constitución de la materia, sus estados de agregación y el enlace químico.
- RA 4. Conocer la relación entre estructura y propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos.
- RA 5. Saber realizar cálculos basados en la estequiometría, interpretar datos y resultados relevantes.
- RA 6. Resolver problemas relacionados con la reactividad química y con la interacción de los productos químicos con el medio
- RA 7. Conocer los principios de los procesos de oxidación-reducción.RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.
- RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.
Metodología
| Metodología - Actividad | Horas Presenciales | Horas no presenciales |
| A-1 Clases expositivas/participativas | 41 | |
| A-2 Prácticas | 15 | |
| A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | ||
| A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo | 15 | |
| A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 65 | |
| A-6 Tutorías | 10 | |
| A-7 Pruebas de evaluación | 4 | |
| Total | 60 | 90 |
Evaluación
| Resultados de aprendizaje |
Actividad de evaluación |
Peso (%) | Carácter recuperable |
Nota mínima requerida |
|---|---|---|---|---|
| RA 1, RA 2, RA 3, RA4, RA 5, RA 6, RA 7 | Pruebas escritas | 75 | SI | 5 |
| RA4, RA5, RA8 | Trabajo experimental: Trabajo de laboratorio e informes | 7.5 | No | 0* |
| RA4, RA5, RA8 | Trabajo experimental: Examen | 17.5 | Si | 0* |
* Una vez obtenidas las calificaciones de las actividades "Trabajo Experimental: Trabajo de laboratorio e informes" y "Trabajo Experimental: Examen" estas se ponderarán. El valor obtenido tras dicha ponderación ha de ser superior a 5 para que el alumno pueda superar la asignatura.
Si en alguna de las actividades no se cumpliera el mínimo para ponderar, la nota de la asignatura será como máximo 4,9 sobre 10 (suspenso).
Temario
1. Introducción
2. Estructura de la materia
Composición de la materia
Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos
Enlace químico
Estados de agregación
Disoluciones
3. Principios de la reacción química
Termodinámica química
Estequiometria y balances de materia
4. Las reacciones químicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)
Procesos de precipitación/disolución.
Prácticas de laboratorio
Se realizarán 5 prácticas de laboratorio
Programa de prácticas experimentales
- Síntesis de una sustancia orgánica
- Volumetría ácido-base
- Preparación de disoluciones amortiguadoras
- Calorimetría
- Poder reductor de los metales. Valoración redox
Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía básica:
PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011
WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning
Bibliografía complementaria:
CHANG, Química, 11ª Ed. McGraw Hill, 2013
DAVIS, BLAKE, STANLEY, WHITTEN, PECK. Química, 8ª Ed. Cengage Learning Editores, 2008
ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005
Prácticas:
DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas.
Formulación y nomenclatura:
PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012
CIRIACO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Ed. Prensas Universitárias de Zaragoza, 2007
QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005