Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa
Universidad Pública de Navarra
| Código: 504105 | Asignatura: QUÍMICA | ||||
| Créditos: 6 | Tipo: Básica | Curso: 1 | Periodo: 1º S | ||
| Departamento: Ciencias | |||||
| Profesorado: | |||||
| ANCIN AZPILICUETA, M. CARMEN [Tutorías ] | ODRIOZOLA IBARGUREN, JOSE MANUEL [Tutorías ] | ||||
| CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp) [Tutorías ] | REINOSO CRESPO, SANTIAGO [Tutorías ] | ||||
| CRUZ QUESADA, GUILLERMO [Tutorías ] | ESPINAL VIGURI, MAIALEN [Tutorías ] | ||||
Descripción/Contenidos
Estructura atómica. Nomenclatura química. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Estequiometría. El enlace químico. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Fundamentos de la reactividad química
Competencias genéricas
- CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio
Competencias específicas
- CG2 - Expresar, argumentar y razonar adecuadamente sobre los aspectos que son propios del grado, siendo capaces de plantear nuevas preguntas, integrarlas en el contexto adecuado y generar un avance en el conocimiento científico y profesional.
- CG3 - Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes
- CE8 - Interpretar la teoría atómica básica, saber utilizar el lenguaje químico, reconocer los distintos tipos de enlace químico y conocer los principios de la reactividad química, manejando los conceptos cuantitativos relacionados con la estequiometría de las reacciones químicas
- CE29 - Capacidad para relacionar, combinar y utilizar de forma conjunta conceptos, metodologías y técnicas propios de la Biología, de la Química, de la Física y de las Matemáticas en el estudio y la resolución de problemas.
Resultados aprendizaje
- RA 1. Emplear correctamente la nomenclatura y el lenguaje químicos.
- RA 2. Comprender los principios que rigen la organización de la tabla periódica de los elementos y en qué consisten las propiedades periódicas.
- RA 3. Comprender los principios básicos sobre la constitución de la materia, sus estados de agregación y el enlace químico.
- RA 4. Conocer la relación entre estructura y propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos.
- RA 5. Saber realizar cálculos basados en la estequiometría, interpretar datos y resultados relevantes.
- RA 6. Resolver problemas relacionados con la reactividad química y con la interacción de los productos químicos con el medio
- RA 7. Conocer los principios de los procesos de oxidación-reducción.RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.
- RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.
Metodología
| Metodología - Actividad | Horas Presenciales | Horas no presenciales |
| A-1 Clases expositivas/participativas | 41 | |
| A-2 Prácticas | 15 | |
| A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | ||
| A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo | 15 | |
| A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 65 | |
| A-6 Tutorías | 10 | |
| A-7 Pruebas de evaluación | 4 | |
| Total | 60 | 90 |
Evaluación
| Resultados de aprendizaje | Sistema de evaluación | Peso | Recuperable |
| RA 1, RA 2, RA 3, RA4, RA 5, RA 6, RA 7 | Pruebas escritas | 75% | Sí |
| RA4, RA5, RA8 | Pruebas e informes del trabajo experimental | 25 % | Sí |
Se realizarán durante el semestre diferentes pruebas de respuesta larga. El peso de la prueba final no excederá el 40 % de la calificación final La fecha y cantidad de pruebas dependerá del desarrollo de la docencia.
Para superar la asignatura se habrá de obtener una calificación mínima de 5 sobre 10 tanto de ¿Pruebas de escritas, trabajos e informes¿como de las ¿Pruebas e informes del trabajo experimental.¿ En caso de no superar la asignatura, la calificación numérica del alumno correspondería con la nota ponderada siempre que fuera inferior a 5 o de 4.5 si dicha ponderación resulta en un valor superior a 5.0.
Temario
1. Introducción
2. Estructura de la materia
Composición de la materia
Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos
Enlace químico
Estados de agregación
Disoluciones
3. Principios de la reacción química
Termodinámica química
Estequiometria y balances de materia
4. Las reacciones químicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)
Procesos de precipitación/disolución.
Prácticas de laboratorio
Se realizarán 5 prácticas de laboratorio
Programa de prácticas experimentales
- Síntesis de una sustancia orgánica
- Volumetría ácido-base
- Cinética de reacción
- Calorimetría
- Poder reductor de los metales. Pilas.
Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía básica:
PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011
WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning
Bibliografía complementaria:
CHANG, Química, 11ª Ed. McGraw Hill, 2013
DAVIS, BLAKE, STANLEY, WHITTEN, PECK. Química, 8ª Ed. Cengage Learning Editores, 2008
ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005
Prácticas:
DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas.
Formulación y nomenclatura:
PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012
CIRIACO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Ed. Prensas Universitárias de Zaragoza, 2007
QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005