Universidad Pública de Navarra - Nafarroako Univertsitate Publikoa
Universidad Pública de Navarra
| Código: 503109 | Asignatura: QUÍMICA | ||||
| Créditos: 6 | Tipo: Obligatoria | Curso: 1 | Periodo: 2º S | ||
| Departamento: Ciencias | |||||
| Profesorado: | |||||
| CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp) [Tutorías ] | ESPARZA CATALAN, IRENE [Tutorías ] | ||||
| JIMENEZ BLASCO, UXUA [Tutorías ] | VERA SALAS, SILVIA [Tutorías ] | ||||
Descripción/Contenidos
- Estructura de la materia: composición de la materia, clasificación periódica de los elementos, enlace químico, estados de agregación.
- Balance de materia en reacciones químicas: estequiometría, disoluciones.
- Reacciones químicas: ácidos y bases, reacciones de precipitación, reacciones de oxidación y reducción.
Competencias genéricas
- CB1: Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.
- CB2: Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocación de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse por medio de la elaboración y defensa de argumentos y la resolución de problemas dentro de su área de estudio.
Competencias específicas
- CE4: Poseer los conocimientos y saber aplicar los principios básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería
- CG2: Conocimiento adecuado de los problemas físicos, las tecnologías, maquinaria y sistemas de suministro hídrico y energético, los límites impuestos por factores presupuestarios y normativa constructiva, y las relaciones entre las instalaciones o edificaciones y explotaciones agrarias, las industrias agroalimentarias y los espacios relacionados con la jardinería y el paisajismo con su entorno social y ambiental, así como la necesidad de relacionar aquellos y ese entorno con las necesidades humanas y de preservación del medio ambiente.
Resultados aprendizaje
Cuando termina la formación, el estudiante es capaz de:
- R1: Formular y nombrar correctamente compuestos representativos
- R2: Identificar grupos funcionales en moléculas complejas
- R3: Predecir el resultado de una reacción
- R4: Calcular el rendimiento de un proceso químico
- R5: Relacionar el tipo de enlace con las propiedades físicas y químicas
RESULTADOS APRENDIZAJE ENAEE:
ENAEE-1: Conocimiento y comprensión de los principios científicos y matemáticos que subyacen a su rama de ingeniería.
ENAEE-7: La capacidad de elegir y aplicar métodos analíticos y de modelización adecuados.
Metodología
| Actividad formativa | Nº h presenciales | Nº h no presenciales |
| A-1 Clases expositivas/participativas | 45 | |
| A-2 Prácticas | 15 | |
| A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | 7,5 | |
| A-4 Realización de proyectos en grupo | 7,5 | |
| A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 60 | |
| A-6 Tutorías y pruebas de evaluación | 15 | |
| Total | 75 | 75 |
Evaluación
| Resultados de aprendizaje | Actividad de evaluación | Peso (%) | Carácter recuperable | Nota mínima requerida |
| R1, R2, R3, R4, R5 | Pruebas escritas | 75 | Sí | 5 |
| R3, R4, R5 | Trabajo experimental: Trabajo de laboratorio e informes | 7,5 | No | * |
| R3, R4, R5 | Trabajo experimental: Examen | 17,5 | Sí | * |
* La calificación suma de las actividades ¿Trabajo experimental: Trabajo de laboratorio e informes¿ y ¿Trabajo experimental: Examen¿ ha de ser superior a 5,0 para superar la asignatura.
Si en alguna de las actividades no se cumpliera el mínimo para ponderar, la nota de la asignatura será como máximo 4,9 sobre 10 (suspenso).
Temario
Programa de teoría
I. Introducción
La Ciencia química
II. Estructura de la materia
Composición de la materia
Clasificación periódica de los elementos
Enlace químico
Estados de agregación
Disoluciones
III. Principios de la reacción química
Termodinámica química
Cinética química
Equilibrio químico
Estequiometria y balances de materia
IV. Las reacciones químicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)
Procesos de precipitación/disolución.
V. Introducción a la química orgánica
Formulación y nomenclatura
Reacciones ácido-base, oxidación, condensación y polimerización
Programa de prácticas de laboratorio
1. Preparación de una sustancia orgánica
2. Termoquímica, calor de reacción y Ley de Hess
3. Análisis de la acidez de un producto comercial.
4. Velocidad de reacción.
5. Poder reductor de los metales. Escala electroquímica
Programa de prácticas experimentales
- Síntesis de una sustancia orgánica
- Volumetría ácido-base
- Cinética de reacción
- Calorimetría
- Poder reductor de los metales. Pilas.
Bibliografía
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía básica:
PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011
WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning
CHANG, Química, 11ª Ed. McGraw Hill, 2013
Bibliografía complementaria:
DAVIS, BLAKE, STANLEY, WHITTEN, PECK. Química, 8ª Ed. Cengage Learning Editores, 2008
ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005
Prácticas:
DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas.
Formulación y nomenclatura:
PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012
CIRIACO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Ed. Prensas Universitárias de Zaragoza, 2007
QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005