Código: 503109 | Asignatura: QUÍMICA | ||||
Créditos: 6 | Tipo: Obligatoria | Curso: 1 | Periodo: 2º S | ||
Departamento: Ciencias | |||||
Profesorado: | |||||
GARCIA CASTILLO, JESUS MARIA [Tutorías ] | ODRIOZOLA IBARGUREN, JOSE MANUEL [Tutorías ] | ||||
CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp) [Tutorías ] | ESPINAL VIGURI, MAIALEN [Tutorías ] |
- Estructura de la materia: composición de la materia, clasificación periódica de los elementos, enlace químico, estados de agregación.
- Balance de materia en reacciones químicas: estequiometría, disoluciones.
- Reacciones químicas: ácidos y bases, reacciones de precipitación, reacciones de oxidación y reducción.
Cuando termina la formación, el estudiante es capaz de:
RESULTADOS APRENDIZAJE ENAEE:
ENAEE-1: Conocimiento y comprensión de los principios científicos y matemáticos que subyacen a su rama de ingeniería.
ENAEE-7: La capacidad de elegir y aplicar métodos analíticos y de modelización adecuados.
Actividad formativa | Nº h presenciales | Nº h no presenciales |
A-1 Clases expositivas/participativas | 45 | |
A-2 Prácticas | 15 | |
A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo | 7,5 | |
A-4 Realización de proyectos en grupo | 7,5 | |
A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante | 60 | |
A-6 Tutorías y pruebas de evaluación | 15 | |
Total | 75 | 75 |
Resultado de Aprendizaje | Sistema de evaluación | Peso (%) | Carácter recuperable |
R1, R2, R3, R4 | Prueba de respusta larga (oral y/o escrita) Trabajos e informes | 75 | Sí |
R3, R4, R5 | Pruebas e informe del trabajo experimental | 25 | Sí |
Se realizarán durante el semestre diferentes pruebas de respuesta larga. El peso de la prueba final no excederá el 40 % de la calificación final La fecha y cantidad de pruebas dependerá del desarrollo de la docencia.
Para superar la asignatura se habrá de obtener una calificación mínima de 5 sobre 10 tanto de Pruebas de escritas, trabajos e informes como de las Pruebas e informes del trabajo experimental. En caso de no superar la asignatura, la calificación numérica del alumno correspondería con la nota ponderada siempre que fuera inferior a 5 o de 4.5 si dicha ponderación resulta en un valor superior a 5.0.
Programa de teoría
I. Introducción
La Ciencia química
II. Estructura de la materia
Composición de la materia
Clasificación periódica de los elementos
Enlace químico
Estados de agregación
Disoluciones
III. Principios de la reacción química
Termodinámica química
Cinética química
Equilibrio químico
Estequiometria y balances de materia
IV. Las reacciones químicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)
Procesos de precipitación/disolución.
V. Introducción a la química orgánica
Formulación y nomenclatura
Reacciones ácido-base, oxidación, condensación y polimerización
Programa de prácticas de laboratorio
1. Preparación de una sustancia orgánica
2. Termoquímica, calor de reacción y Ley de Hess
3. Análisis de la acidez de un producto comercial.
4. Velocidad de reacción.
5. Poder reductor de los metales. Escala electroquímica
Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.
Bibliografía básica:
PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011
CHANG, Química, 11ª Ed. McGraw Hill, 2013
WHITTEN, Química, 10ª Ed. Cengage Learning
Bibliografía complementaria:
DAVIS, BLAKE, STANLEY, WHITTEN, PECK. Química, 8ª Ed. Cengage Learning Editores, 2008
ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005
Prácticas:
DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas.
Formulación y nomenclatura:
PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012
CIRIACO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005. Ed. Prensas Universitárias de Zaragoza, 2007
QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005