Universidad Pública de Navarra



Año Académico: 2019/2020 | Otros años:  2018/2019 
Graduado o Graduada en Biotecnología por la Universidad Pública de Navarra
Código: 506105 Asignatura: QUÍMICA
Créditos: 6 Tipo: Básica Curso: 1 Periodo: 1º S
Departamento: Ciencias
Profesorado:
ANCIN AZPILICUETA, M. CARMEN   [Tutorías ] ECHEVERRIA MORRAS, JESÚS CARMELO   [Tutorías ]
GIL IDOATE, MARIA JOSE   [Tutorías ] ODRIOZOLA IBARGUREN, JOSE MANUEL   [Tutorías ]
CORNEJO IBERGALLARTU, ALFONSO (Resp)   [Tutorías ]

Partes de este texto:

 

Módulo/Materia

Formación Básica/Química Básica

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Descripción/Contenidos

Estructura atómica. Nomenclatura química. Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas. Estequiometría. El enlace químico. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Fundamentos de la reactividad química.

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Descriptores

Estructura de la materia, reactividad química.

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Competencias genéricas

  • CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

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Competencias específicas

  • CG2- Expresar, argumentar y razonar adecuadamente sobre los aspectos que son propios del grado, siendo capaces de plantear nuevas preguntas, integrarlas en el contexto adecuado y generar un avance en el conocimiento científico y profesional.
  • CG3- Tener las habilidades experimentales y analíticas para trabajar con autonomía en un laboratorio siendo capaz de plantear experimentos y de describir, analizar, evaluar e interpretar la información resultante para proponer soluciones alternativas y novedosas frente a problemas conocidos y/o emergentes.
  • CE5- Interpretar la teoría atómica básica, saber utilizar el lenguaje químico, reconocer los distintos tipos de enlace químico y conocer los principios de la reactividad química, manejando los conceptos cuantitativos relacionados con la estequiometría de las reacciones químicas.

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Resultados aprendizaje

  • RA 1. Emplear correctamente la nomenclatura y el lenguaje químicos.
  • RA 2. Comprender los principios que rigen la organización de la tabla periódica de los elementos y en qué consisten las propiedades periódicas.
  • RA 3. Comprender los principios básicos sobre la constitución de la materia, sus estados de agregación y el enlace químico.
  • RA 4. Conocer la relación entre estructura y propiedades físicas y químicas de los compuestos químicos.
  • RA 5. Saber realizar cálculos basados en la estequiometría, interpretar datos y resultados relevantes.
  • RA 6. Resolver problemas relacionados con la reactividad química y con la interacción de los productos químicos con el medio
  • RA 7. Conocer los principios de los procesos de oxidación-reducción.
  • RA 8. Conocer de manera teórico-práctica las operaciones básicas propias de un laboratorio químico.

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Metodología

Metodología - Actividad Horas Presenciales Horas no presenciales
A-1 Clases expositivas/participativas  41  
A-2 Prácticas  15  
A-3 Actividades de aprendizaje cooperativo    
A-4 Realización de trabajos/proyectos en grupo    15
A-5 Estudio y trabajo autónomo del estudiante    65
A-6 Tutorías    10
A-7 Pruebas de evaluación  4  
Total  60  90

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Idiomas

Castellano

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Evaluación

Resultado de
aprendizaje		 Sistema de evaluación Peso (%) Carácter
recuperable
 RA 1, RA 2, RA 3, RA4, RA 5, RA 6, RA 7  Prueba escrita de carácter individual  75 Sí
 RA4, RA5, RA8  Pruebas e informes del trabajo experimental  25 Sí

Criterio: Es obligatorio aprobar teoría y prácticas por separado para superar la asignatura

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Temario

Programa de teoría

1. Introducción

2. Estructura de la materia

Composición de la materia

Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Enlace químico

Estados de agregación

Disoluciones

3. Principios de la reacción química

Termodinámica química

Cinética química

Equilibrio químico

Estequiometria y balances de materia

4. Las reacciones químicas

Reacciones ácido-base

Reacciones de intercambio de electrones (óxido-reducción)

Procesos de precipitación/disolución. 

Programa de prácticas de laboratorio

Se realizarán 5 prácticas de laboratorio

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Bibliografía

Acceda a la bibliografía que el profesorado de la asignatura ha solicitado a la Biblioteca.


Bibliografía básica:

  • PETRUCCI Química General, 10ª Ed. Prentice HALL, 2011.
  • CHANG, Química, 11ª Ed. McGraw Hill, 2013.

Bibliografía complementaria:

  • DAVIS, BLAKE, STANLEY, WHITTEN, PECK. Química, 8ª Ed. Cengage Learning Editores, 2008
  • ATKINS-JONES, Principios de Química, 3ª Ed. Medica Panamericana, 2005

 

Prácticas:

 

  • DTO. QUIMICA APLICADA. Guiones que se entregarán al comienzo de las prácticas.

 

 Formulación y nomenclatura:

 

  • PETERSON, Fundamentos de nomenclatura química. Ed. Reverté, 2012.
  • CIRIACO, Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005.  Ed. Prensas Universitárias de Zaragoza, 2007.
  • QUIÑOÁ, RIGUERA Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. Ed. McGraw-Hill, Madrid, 2005.

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Lugar de impartición

Laboratorios del Departamento de Ciencias y Aulario. Campus de Arrosadia.

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